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Gast
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Hallo!
Bin verzweifelt, da ich bei meinem neuen Chemielehrer
die (Chemie)-Welt nicht mehr verstehe.
Hoffe, jemand kann mir weiterhelfen,
denn am Mittwoch schreibe ich eine Klausur bei diesem Verrücktem!
Welche Definition hat die automare hat die automare Masseneinheit 1u?
Welche Teilchenmasse besitzt ein Wasserstoff-Atom, welche ein Sauerstoff-Atom?
Welche Aussagen kann man über eine Stoffportion von Magnesiumoxid machen, deren Stoffmenge mit n(mgO) = 2mol angegeben ist?
Avogadrokonstante u. Loschmidtsche Zahl sind miteinander zu vergleichen.
Welche Massen haben:
0,1 Mol Kochsalz (NaCl)
2 Mol Wasserstoff (H2)
1,5 Mol Rübenzucker (C12H22O11)
Wie viel mol sind:
18g Kohlenstoff
32kg Schwefel
4,4g Kohlendioxid |
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CoKe11
Anmeldungsdatum: 06.03.2008
Beiträge: 127
Wohnort: D-Town
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Hi,
1) 1u ist 1,661*10^-24 g und gibt die Atommasse an.
2) Wasserstoff: 1u
Sauerstoff: 16u
3) Molmasse Magnesium: 24g + Molmasse Sauertoff = 40g
2*40g=80g Masse
Teilchenzahl: 2*6,02*10^23=1,204*10^24
4) Soweit ich weiß ist das die gleiche Zahl...Der einzige Unterschied liegt darin, dass Loschmidt deutlich später die genaue Zahl fand. Avogadro stellte nur eine These auf und zwar, dass im gleichen Volumen unabhängig des Stoffes immer gleich viele Teilchen enthalten sind, bei einem Mol sin das 6,02*10^23.
5) Allgemein gilt hier:
Mol * Molmasse = Masse
Ich rechen nur eine vor, den rest müsstest du hinbekomen:
0,1 mol * 58 g/mol = 5,8 g
usw.
Beim zweiten Teil musst du die Gleichung oben einfach etwas umstellen:
Mol = Masse / Molmasse
mfg |
_________________
Ich bin so kluk: K-L-U-K
Für alle die nichts zu tun haben:
http://spielwelt21.monstersgame.net/?ac=vid&vid=180041339
Danke |
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Gast
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Hallo CoKe11!
Vielen Dank, für deine Hilfe.
Du hast mir wirklich weitergeholfen.
Herzlichen Dank & liebe Grüße,
Doro |
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