Neutralisation - Aufgabe

Zitat von Wayu

Hallu

Ich habe von meiner Chemie Lehrerin
eine Extra Aufgabe aufbekommen,
mit der ich meine Note noch aufbessern kann,
indem ich das dann vorstelle.

Weiß nur leider nicht genau,
wie ich die gut lösen kann,
sodass meine Lehrerin zufrieden ist.

Die Aufgabe ist folgendermaßen:

Wenn man beim Baden im Meer
mit einer Feuerqualle in Berührung kommt,
überträgt diese eine Säure auf die Haut.

Die Haut schwillt an und schmerzt.

Dagegen hilft das Betupfen der Haut
mit verdünnten Salmiakgeist (Ammoniumhydroxydlösung).

NH4OH

a) Erkläre, wie dieses Gegenmittel wird.

b) Notiere eine Reaktionsgleichung
für die der Wirkung zu Grunde liegende
chemische Reaktion.

Muss ich da irgendeine Säure von der Feuerqualle nehmen
bzw. wie muss ich die Reaktionsgleichung mit NH4OH
dann stellen?

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Ich kann dir jetzt nicht direkt weiterhelfen,
nur darauf hinweisen:

Zitat von Wikipedia: Leuchtquallen und Menschen

Die mikroskopisch kleinen Harpunen der Nesselzellen
durchdringen die menschliche Haut.

Das Nesselgift löst eine sofortige Kontakturtikaria aus,
die schmerzhaft,
aber nicht lebensgefährlich ist.

In wenigen Fällen kann es jedoch
zur Systematisierung (Übelkeit, Erbrechen und Kopfschmerzen) kommen.

Erste Hilfe-Maßnahmen
umfassen das sofortige Entfernen anhaftender Tentakel
und die Neutralisierung des Giftes
mit einer
Magnesiumsulfatlösung.

In den letzten Jahren häufen sich Meldungen
über ungewöhnliche Massenvorkommen von Leuchtquallen
im Mittelmeer,
die dann zu Strandsperrungen führen.

[...]

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Des weiteren zu Ammoniumhydroxid:

Zitat von Wikipedia: Ammoniumhydroxid

Ammoniumhydroxid, auch Salmiakgeist
oder Ammoniakwasser genannt,
sind wässrige Lösungen von Ammoniak (NH₃)
unterschiedlicher Konzentration.

Die Lösungen sind farblos,
haben einen stechenden Geruch
und reagieren basisch.

Eine konzentrierte Lösung wirkt ätzend.

Die Lösungen haben die CAS-Nummer 1336-21-6.

Die verbreitete Bezeichnung Ammoniumhydroxid
ist irreführend,
eine chemische Verbindung NH₄OH
existiert nicht.

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Ammoniumhydroxid ist NH₃.

Dieses reagiert mit Wasser:

NH₃ + H₂O → NH₄OH

Dieses wiederum kann zu Hydroxid-Ionen dissoziieren:

[TEX]NH_4OH \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-[/TEX]

Bei einer Säure liegen die H₃O⁺ Ionen vor,
bei einer Base die OH^-.

Beide zusammen reagieren zu Wasser
und neutralisieren sich dadurch:

H₃O⁺ + OH^- → 2 H₂O

Soweit ganz richtig, nur dass das erwähnte NH₃ reiner Ammoniak ist, und der dann richtigerweise mit Wasser zu Ammoniumhydroxid reagiert.

Die Wasserstoffionen H⁺ (oder Hydroniumionen H₃O⁺) der Säure reagieren mit den Hydroxidionen OH^- der Base Ammoniumhydroxid wie schon richtig beschrieben zu Wasser.
( http://phwert.org/ )

Säure auf der Haut brennt natürlich (niedriger pH, reizt die Haut), daher soll die Base den pH wieder auf ein neutrales, verträgliches Niveau anheben -> geschieht durch die Umwandlung zum Wasser.