vollständige Verbrennung

Zitat von selin

"Berechnen sie die Masse des Sauerstoffs,
der für die Verbrennung von 1 kg Propan
benötigt wird.

Propan verbrennt mit Sauerstoff
zu Kohlenstoffdioxid und Wasser.

C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O

molare Masse von Propan: 44,1 g / mol

molare Masse von Di-Sauerstoff: 32 g / mol

1 Kilogramm Propan
entspricht:
[TEX]
22,7mol = \dfrac{1000g*mol}{44,1g}[/TEX]

Ein mol Propan
reagiert mit 5 mol Sauerstoff.

Da 22,7 mol Propan vorliegen,
werden 113,5 mol Sauerstoff benötigt.

Die fünffache Menge.

113,5 mol Sauerstoff sind:

[TEX]3632g = 113,5mol * \dfrac{32g}{mol}[/TEX]

Es werden also 3632 Gramm Sauerstoff
für die Verbrennung von 1kg Propan benötigt.

[HR][/HR]

edit:

Ich hab einen Fehler gemacht.

Ich hab mit atomaren Sauerstoff gerechnet.

Es ist jedoch Di-Sauerstoff,
also so wie er in der Luft vorkommt.

Damit hat er nicht 16 g / mol
sondern 32 g / mol
an molarer Masse.

Das doppelte halt,
ist ja O₂.

Hab es korrigiert.

Ich hab nur leider einen Fehler gemacht beim Sauerstoff.

Mist.