Oxidationszahlen, Redoxreaktion

Hi, haben Hausaufgaben bekommen, die ich nicht kann...wäre nett, wenn ihr mir helfen könntet. Folgendes haben wir bekommen:

Ermitteln Sie die Oxidationszahlen der Atome in folgenden Verbindungen und Ionen:
a) Cl2, H2S, H2O2, CO2, CIO2, HNO3, CH4, SiH4, NH3, P4O10
b) Fe3+, NaH, H3O+, KMnO4, CrO4 2-, Cr2O7 2-, KCIO3, S2O3 2-,
c) Methanol, Formaldehyd, Ameisensäure, Benzol, Propan, Glucose, Propan, Chlorform.

Bei welcher der folgenden Reaktionen handelt es sich um Redoxreaktionen?
a) Zn (s) + H2SO4 (aq) "Reaktionspfeil" ZnSO4 (aq) + H2 (g)

b) Cu (s) + 4 HNO3 (aq) "Reaktionspfeil" Cu(NO3)2 (aq) + 2 NO2 (g) + 2 H2O (l)

c) H2SO4 (aq) + 2 NaCl (aq) "Reaktionspfeil" Na2SO4 (aq) + 2HCl (aq)

hoffe ich könnt mir helfen
[/b]

nif7

Hi!
a) Hier musst du die Regeln zum Aufstellen der Oxidationszahlen (OZs) anwenden:
1. Elemente: OZ = 0
2. Ionen: OZ = Ladung
3. Sauerstoff hat (fast) immer -2
4. Wasserstoff hat (fast) immer +1
5. Bei Molekülen muss die Summe der Oxidationszahlen der Ladung des Moleküls entsprechen
6. Halogene haben Oxidationszahl -1
7. Sind in einem Molekül mehrere (n) gleiche Elemente vorhanden, so muss man auch die OZ des einzelnen Elements n mal addieren (für die Gesamtsumme der OZ im Molekül)

Also:
Cl2 -> OZ = 0 |Cl2 ist ein Element
H2S -> OZ(H) = +1; OZ(S) = -2 (weil das Molekül insgesamt 0 hat)
H2O2 -> OZ(H) = +1; OZ(O) = -1 (Sonderfall!)
CO2 -> OZ(O) = -2; OZ(C) = +4
CIO2 -> OZ (I) = -1; OZ(O) = -2; OZ(C) = +5
....

b) Fe3+ -> OZ = +3 |OZ entspricht der Ladung
NaH -> OZ(H) = -1 (Sonderfall!); OZ(Na) = +1
H3O+ -> OZ(insgesamt) = +1; OZ(H) = +1; OZ(O) = -2
....
c) CH4 ....

Bei den Reaktionen musst du die Oxidationszahlen der einzelnen reagierenden Stoffe betrachten: wenn sich die Oxidationszahl bei der Reaktion ändert, so ist es eine Redoxreaktion, sonst eine Protolyse
z.B.:
a) Redoxreaktion, da sich die OZ von Zn (Zn2+) und H+ (H) ändern
....

LG nif7

Ich glaub ich habs verstanden
Danke dir

Oxidationszahlen, Redoxreaktion

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