Gleichung der Ionenverbindung - Wie kommt dieses Beispiel zustande?

Ich weiß nicht, ob ich Dein Problem so richtig verstehe, aber ich will dazu wie folgt antworten:

a) Die drei oben von Dir angeschriebenen Gleichungen sind richtig. Die erste ist die Oxidation (Elektronenabgabe), die zweite die Reduktion (Elektronenaufnahme) und die dritte als Zusammenfassung der Redoxvorgang. In dieser Gleichung werden die Elektronen nicht geschrieben.

Nun kommt Dein Text: Du willst die Gleichung wie folgt schreiben Al - 3 e^- --> Al³⁺
Das ist formal richtig, aber nicht die übliche Schreibweise.

Die 3 vor Cl muss aus folgendem Grund stehen: Das Al-Atom gibt drei Elektronen ab. Das Cl-Atom kann aber nur ein Elektron aufnehmen. Man benötigt deshalb drei Cl-Atome, um alle vom Al abgegebenen Elektronen aufnehmen zu können. Es darf also kein Elektron übrig bleiben.
Ich hoffe, dass ich Dich mit Deinen Fragen so einigermaßen verstanden habe.

Entschuldige, aber ich habe bei der Redoxreakton nur auf die Ladungen der Ionen geschaut und dabei den Fehler in der Gleichung übersehen.
Man schreibt die Redoxreaktion wie folgt:

Al³⁺ + 3 Cl^- --> AlCl₃

Die Ladungen bei der entstehenden Verbindung Aluminiumchlorid werden normalerweise nicht geschrieben. Das ist leider so üblich, denn nun könnte man meinen, dass es sich um eine Molekülverbindung handelt und nicht um eine Ionenverbindung.
Wollte man doch die Ladungen mitschreiben, dann wäre die Formulierung Al³⁺Cl^-₃.