Gaskonstante berechnen

Hallo,

im Prinzip nicht schlecht, Dein Weg.

Mit 1 Liter Sauerstoff zeigt die Waage 264,9 g. Evakuiert, also ohne den Liter Sauerstoff zeigt sie noch 263,47 g.

Daraus schließe ich, dass 1 Liter Sauerstoff unter Normaldruck und -Temperatur eine Masse von

264,9 g - 263,47 g = 1,43 g

hat.

Bitte damit die Rechnung noch einmal machen.

Viele Grüße
Lord Nobs

Hallo,

[TEX]p\cdot V=m*R_s*T[/TEX]

[TEX]R_s=\dfrac{p\cdot V}{m\cdot T}[/TEX]

[TEX]R_s=\dfrac{1,013\cdot 10^5 \dfrac{N}{m^2}\cdot 0,001 m^3}{1,43g\cdot 273K}[/TEX]

[TEX]R_s=259,5\dfrac{J}{kg\cdot K}[/TEX]

Das wäre die spezifische Gaskonstante für Sauerstoff. Der Tabellenwert ist

[TEX]R_{O_2}=259,827\dfrac{J}{kg\cdot K}[/TEX]

Schon ganz nahe dran.

Die universelle Gaskonstante kann man durch Multiplikation mit der molaren Masse von Sauerstoff berechnen.

[TEX]R=R_s\cdot M_{O_2}[/TEX]

[TEX]R=259,5\dfrac{J}{kg\cdot K}\cdot 32\dfrac{g}{mol}[/TEX]

[TEX]R=8,303\dfrac{J}{mol\cdot K}[/TEX]

Der Tabellenwert ist

[TEX]R=8,314\dfrac{J}{mol\cdot K}[/TEX]

Viele Grüße
Lord Nobs