Gaskonstante berechnen

  • Guten Tag,

    könntet ihr mir bitte bei folgender Aufgabe helfen?

    In der 1-Liter-Glaskugel befindet sich O2 bei Normaldruck
    und Normaltemperatur. Die Waage zeigt 264,90 g
    an. Nun wird die Glaskugel evakuiert. Jetzt zeigt die
    Waage 263,47 g. Bestimme daraus die Gaskonstante.


    Rechnung

    ges R (= Gaskonstante )= ?

    1mol O2 = 32 g = ) 264,90 g = 8,278125 mol

    F: p mal V = N mal R mal T

    p x V / N x T

    = )
    1,013*105 N/m2x 1/1000 m3
    _____________________________________________________________ (Bruchstrich)
    / 8,278125 mol mal 273 Kelvin

    =

    0,04482 R


    Mit freundlichen Grüßen

    tragosso

  • Hallo,:smilie195:

    im Prinzip nicht schlecht, Dein Weg.

    Mit 1 Liter Sauerstoff zeigt die Waage 264,9 g. Evakuiert, also ohne den Liter Sauerstoff zeigt sie noch 263,47 g.

    Daraus schließe ich, dass 1 Liter Sauerstoff unter Normaldruck und -Temperatur eine Masse von

    264,9 g - 263,47 g = 1,43 g

    hat.

    Bitte damit die Rechnung noch einmal machen.

    Viele Grüße
    Lord Nobs

    1 Nm = 1 Ws = 1 J

    Einmal editiert, zuletzt von Lord Nobs (16. Juni 2015 um 20:29)

  • Hallo,:smilie195:

    [TEX]p\cdot V=m*R_s*T[/TEX]

    [TEX]R_s=\dfrac{p\cdot V}{m\cdot T}[/TEX]

    [TEX]R_s=\dfrac{1,013\cdot 10^5 \dfrac{N}{m^2}\cdot 0,001 m^3}{1,43g\cdot 273K}[/TEX]

    [TEX]R_s=259,5\dfrac{J}{kg\cdot K}[/TEX]

    Das wäre die spezifische Gaskonstante für Sauerstoff. Der Tabellenwert ist

    [TEX]R_{O_2}=259,827\dfrac{J}{kg\cdot K}[/TEX]

    Schon ganz nahe dran.

    Die universelle Gaskonstante kann man durch Multiplikation mit der molaren Masse von Sauerstoff berechnen.

    [TEX]R=R_s\cdot M_{O_2}[/TEX]

    [TEX]R=259,5\dfrac{J}{kg\cdot K}\cdot 32\dfrac{g}{mol}[/TEX]

    [TEX]R=8,303\dfrac{J}{mol\cdot K}[/TEX]

    Der Tabellenwert ist

    [TEX]R=8,314\dfrac{J}{mol\cdot K}[/TEX]

    Viele Grüße
    Lord Nobs

    1 Nm = 1 Ws = 1 J

    Einmal editiert, zuletzt von Lord Nobs (17. Juni 2015 um 09:24)