Eine Kaliumpermanganat lösung bekannter stoffmengenkonzentration wird solange zu einer eisen(II)salzlösung unbekannter stoffmengenkonzentration getropft, bis gerade keine Entfärbung mehr zu beobachten ist.
Wie kann man dieses Vorgehen zu Berechnung der Stoffmengenkonzentration der eisen (II) salzlösung benutzen?
Wie berechne ich die Masse an Eisen (II) Chlorid , die 10mg Kaliumpermanganat in saurer Lösung reduziert ?
Hilf bitte 
Voraussetzung für die von Dir oben angegebene Reaktion ist aber, dass zusätzlich die Lösung sauer reagiert, also Oxoniumionen vorhanden sind. Das steht in Deiner Aufgabe nicht.
Es laufen die folgenden Reaktionen ab:
Oxidation: Fe²⁺ --> Fe³⁺ + e⁻
Reduktion: MnO₄⁻ + 8 H₃O⁺ + 5 e⁻ --> Mn²⁺ + 12 H₂O
Damit die abgegebene Elektronenzahl gleich der aufgenommenen ist, musst Du die obere Gleichung bei der Formulierung der Gesamtgleichung mit 5 durchmultiplizieren.
Redoxreaktion: 5 Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8 H₃O⁺ --> 5 Fe³⁺ + Mn²⁺ + 12 H₂O
Die Permanganationen sind violett gefärbt und die Mn²⁺ so hellrosa, dass die Lösung praktisch farblos erscheint.
Du siehst aus der Reaktionsgleichung, dass, wenn man z.B. Eisenchlorid einsetzt und dieses mit Kaliumpermanganat reagieren lässt, n(FeCl₂) = 5 mol mit n(KMnO₄) = 1 mol reagieren.
Für die Berechnung, die Du durchführen sollst, verwendest Du jetzt die Redoxgleichung mit den nicht aufgeführten Ionen, da sie ja an der Redoxreaktion nicht beteiligt sind:
5 FeCl₂ + KMnO₄ + 8 HCl --> 5 FeCl₃ + MnCl₂ + KCl + 4 H₂O
Nun benötigst Du das Periodensystem, um die Stoffmengen von Eisen(II)-chlorid und Kaliumpermangant zu berechnen.
Es ist n(FeCl₂) = ......g/mol und n(KMnO₄) = .....g/mol. Kannst Du jetzt weiterrechnen? Meine Lösung: m(FeCl₂) = 40,09 mg
